Stöchiometrische Berechnung des Gehaltes an Aktivsauerstoff
in H₂O₂-Lösungen verschiedener Konzentrationen

Die Reaktion auf den Eigenzerfall des Wasserstoffperoxid lautet wie folgt:

2 H₂O₂  –> 2 H₂O + O₂

In Molgewicht ausgedrückt

(2×34)  –> (2×18) + (2×16)            | :2

bedeutet dies, aus 34 g H₂O₂ 100% entstehen 16 g aktiver Sauerstoff

Ausgedrückt in %:

34 g H₂O₂ = 100%
16 g     O₂ = x%

x = 16 x 100 / 34 = 47,05%

Wasserstoffperoxid zu 100% enthält somit 47,05 Gew.-% aktiven Sauerstoff.

Nun lässt sich für jede Konzentration einer H2O2-Lösung der aktive Sauerstoff nach folgender Formel berechnen:

x = 47,05 x K_P / 100

K_P = Konzentration (Gew.-%) der Peroxid-Lösung
x = Aktivsauerstoffgehalt in Gew.-%  

Eine H₂O₂-Lösung mit 35 Gew.-% hat somit einen Aktivsauerstoffgehalt von:

x = 47,05 x 35 / 100 = 16,46 Gew.-% Aktivsauerstoff

Aktivsauerkonzentration im Bleichbad

Will man wissen wie hoch die Aktivsauerstoffkonzentration in einem Bleichbad ist, erweitert man die Formel wie folgt:

K_P = Konzentration des H₂O₂      = 35 Gew.-%
K_B= Konzentration des Bleichbad = 30 ml/l H₂O₂ 35 Gew.-%
d = Dichte H₂O₂ 35 Gew.-%       = 1,132

x = 47,05 x K_P x K_B x d / 10.000

Aktivsauerstoffgehalt im Bleichbad = 47,05 x 35 x 30 x 1,132 / 10.000 = 5,6 g/l Aktivsauerstoff

Quelle: Taschenbuch der Bleichereipraxis