Wasserstoffperoxid

Chemische Eigenschaften

Wasserstoffperoxid gehört zur Gruppe der Oxidationsmittel und hat die Formel H₂O₂ (H-O-O-H). Das Mol.-Gewicht beträgt 34,02.

Wasserstoffperoxid neigt dazu, in Wasser und Sauerstoff zu zerfallen. 2 H₂O₂ => 2 H₂O + O₂
Insbesondere bei hochkonzentrierten Lösungen und bei Kontakt mit Metalloberflächen beziehungsweise in der Gegenwart von Metallsalzen und Oxiden kann eine spontane Zersetzung erfolgen.

Peroxide enthalten die [-O-O-] Gruppe, in der also 2 Sauerstoffatome unmittelbar miteinander verbunden sind. Man spricht hier von einer Aktiv-Sauerstoff-Verbindung, da sich aus solchen Verbindungen das zweite Sauerstoffatom relativ leicht als „Aktiv-Sauerstoff“ abspalten lässt.

Gängige Handelsformen

Das Aussehen der Handelsformen ist klar und farblos.

Der Reinheitsgrad kann als chemisch rein bezeichnet werden.

Lagerung: vor direkter Hitzeeinwirkung und vor Verunreinigung schützen

Haltbarkeit: Bei Einhaltung der vorgeschriebenen Lagerungsbedingungen praktisch kein Verlust an Aktivsauerstoff.

Prinzip des Bleichprozesses mit Wasserstoffperoxid:

Der Spaltung von Peroxid kann entweder homolytisch oder heterolytisch erfolgen:

Homolytische Spaltung: H2O2 => H-O + O-H

Heterolytisch Spaltung: H2O2 => H⁺   +  ^–O-O-H

Die Reaktion im alkalischen Medium verschiebt die Zersetzung hin zur heterolytischen Bindungsspaltung und zur Bleichwirkung

H₂O₂ + OH^–    => HO₂^–  +  H₂O

HO₂^–              => OH-    +  1/2 O₂   Reaktionsschritt mit Bleichwirkung

H₂O₂ + HO₂^–  => H₂O + OH^– + O₂

Wasserstoffperoxid zerstört die farbgebende Doppelbindung in den Naturfarbstoffen der Baumwolle nach folgenden Prinzip:

Tabelle zur Umrechnung von Peroxid-Konzentrationen

Umrechnung des Gehaltes an Aktivsauerstoff

Quellen: Taschenbuch für die Bleicherei-Praxis von Peroxid-Chemie GmbH, Degussa